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3.3. Conductimétrie — Wikipédia Que s’y produit-il ? - Justifier l'allure de la courbe. Remplir la burette graduée de la solution titrante d'hydroxyde de sodium. On supposera par exemple une solution de concentration 0,1 mol/L pour chaque acide. « A l’aide de calculs effectués avec un tableur, tracer le graphique qui, au volume de soude versé V B, fait correspondre le pH de la solution au cours du titrage suivant :. Exprimer la conductivité s de la solution d'acide formique à l'état d'équilibre en fonction des conductivités molaires ioniques des ions présents et de la concentration en ion oxonium à l'équilibre. La mesure de la conductivité de la solution S 0 donne s = 0,05 S m -1 . Compléter le tableau ci-dessous. Réaliser le suivi conductimétrique de réactions entre acide et base. COURBE D'ETALONNAGE - On se place à la longueur d'onde λmax - On fait le « zéro » - On prépare une série de solutions de même nature … TP C1 : CONDUCTIMETRIE Il y a formation de chlorure d'argent très peu soluble. On fait l'hypothèse que le volume V de la solution varie très peu. 7 Mesure de la conductivité Pas de malentendu La loi de Beer-Lambert est valable également dans le domaine infrarouge. On obtient alors une courbe appelée courbe d’étalonnage. Ce qu’il faut savoir • Le pKa d’un couple acide base ne peut se déterminer que si on dose l’acide faible ou la base faible du couple • La demi-équivalence d’un dosage est atteinte lorsqu’on a versé la moitié du volume de solution titrante qui permet d’obtenir l’équivalence. Le dosage conductimétrique - Physique-Chimie - TS - digiSchool La conductivité de la solution peut alors varier considérablement. Repérer sur la courbe = f (Va), l’équivalence de ces transformations chimiques et titrer une solution acide ou base inconnue.